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Ions et pH : causes et conséquences
Chapitre : Ions et pH (3e) ›
Programme de référence : Programme d'enseignement de physique-chimie du cycle 4 (BO n° 31 du 30 juillet 2020)
Le chapitre « Ions et pH » du programme de 3e explique comment un atome peut devenir un ion, en gagnant ou en perdant des électrons, et pourquoi le pH traduit la présence d'ions H+ et OH- dans une solution. Il étudie aussi la réaction entre un acide comme l'acide chlorhydrique et une base comme la soude, ainsi que la corrosion des métaux exposés à l'air humide. Ce quiz demande de raisonner : pour chaque situation proposée, il faut trouver la notion, la cause ou la conséquence qui l'explique. Une bonne association se verrouille et affiche une explication ; une erreur coûte le point de l'élément concerné. Prenez le temps de comparer les éléments de droite, qui se ressemblent parfois.
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Ions et pH : causes et conséquences
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Situation
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| Situation | Ce qui l'explique |
|---|---|
| Un atome de sodium qui perd un électron | Il devient le cation Na+ Un ion est un atome ou un groupe d'atomes qui a gagné ou perdu des électrons. Perdre un électron donne un ion chargé positivement : un cation. |
| L'espèce qui fournit les ions H+ dans la réaction avec la soude | L'acide chlorhydrique Un acide est une espèce qui peut libérer un ion H+ : c'est elle qui apporte les ions H+ lors d'une réaction acide-base. |
| L'espèce qui capte les ions H+ apportés par l'acide chlorhydrique | La soude, qui libère des ions OH- Une base est une espèce qui peut capter un ion H+. En solution, la soude libère des ions OH- : elle joue ce rôle de base. |
| On dilue une solution d'acide chlorhydrique avec de l'eau | Son pH augmente, sans dépasser 7 Diluer un acide diminue la concentration en ions H+ : le pH augmente, mais il reste inférieur à 7 (une solution acide ne devient pas basique en la diluant). |
| Un atome de chlore qui gagne un électron | L'ion chlorure Cl- Un ion chargé négativement est un anion. Un atome qui gagne un électron devient un anion : ici, l'ion chlorure Cl-. |
| Une solution mesurée à 4, puis à 9 après ajout de soude | Elle change d'acide en basique, en franchissant la neutralité Une solution de pH inférieur à 7 est acide, et une solution de pH supérieur à 7 est basique : elle passe donc par la neutralité. |
| Une solution acide dont le pH diminue de 3 à 1 | Sa concentration en ions H+ augmente Plus la concentration en ions H+ d'une solution est grande, plus son pH est petit. |
| On dilue une solution de soude avec de l'eau | Son pH diminue, sans descendre sous 7 Diluer une base diminue la concentration en ions OH- : le pH diminue, mais il reste supérieur à 7 (une solution basique ne devient pas acide en la diluant). |
| Le produit qui se forme sur un fer laissé à l'air humide | La rouille, due à l'oxydation du métal La rouille se forme par oxydation du fer en présence de dioxygène et d'eau : l'air humide réunit ces deux conditions. |
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Ions et pH : causes et conséquences
Nom : Date :
Associez chaque situation à la notion qui l'explique. Écrivez, à côté de chaque numéro, la lettre de son partenaire.
Situation
- 1 Un atome de sodium qui perd un électron
- 2 L'espèce qui fournit les ions H+ dans la réaction avec la soude
- 3 L'espèce qui capte les ions H+ apportés par l'acide chlorhydrique
- 4 On dilue une solution d'acide chlorhydrique avec de l'eau
- 5 Un atome de chlore qui gagne un électron
- 6 Une solution mesurée à 4, puis à 9 après ajout de soude
- 7 Une solution acide dont le pH diminue de 3 à 1
- 8 On dilue une solution de soude avec de l'eau
- 9 Le produit qui se forme sur un fer laissé à l'air humide
Ce qui l'explique
- A Sa concentration en ions H+ augmente
- B Son pH augmente, sans dépasser 7
- C Son pH diminue, sans descendre sous 7
- D L'acide chlorhydrique
- E Elle change d'acide en basique, en franchissant la neutralité
- F La rouille, due à l'oxydation du métal
- G L'ion chlorure Cl-
- H La soude, qui libère des ions OH-
- I Il devient le cation Na+
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Corrigé
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- 1
I · Un atome de sodium qui perd un électron : Il devient le cation Na+
Un ion est un atome ou un groupe d'atomes qui a gagné ou perdu des électrons. Perdre un électron donne un ion chargé positivement : un cation.
- 2
D · L'espèce qui fournit les ions H+ dans la réaction avec la soude : L'acide chlorhydrique
Un acide est une espèce qui peut libérer un ion H+ : c'est elle qui apporte les ions H+ lors d'une réaction acide-base.
- 3
H · L'espèce qui capte les ions H+ apportés par l'acide chlorhydrique : La soude, qui libère des ions OH-
Une base est une espèce qui peut capter un ion H+. En solution, la soude libère des ions OH- : elle joue ce rôle de base.
- 4
B · On dilue une solution d'acide chlorhydrique avec de l'eau : Son pH augmente, sans dépasser 7
Diluer un acide diminue la concentration en ions H+ : le pH augmente, mais il reste inférieur à 7 (une solution acide ne devient pas basique en la diluant).
- 5
G · Un atome de chlore qui gagne un électron : L'ion chlorure Cl-
Un ion chargé négativement est un anion. Un atome qui gagne un électron devient un anion : ici, l'ion chlorure Cl-.
- 6
E · Une solution mesurée à 4, puis à 9 après ajout de soude : Elle change d'acide en basique, en franchissant la neutralité
Une solution de pH inférieur à 7 est acide, et une solution de pH supérieur à 7 est basique : elle passe donc par la neutralité.
- 7
A · Une solution acide dont le pH diminue de 3 à 1 : Sa concentration en ions H+ augmente
Plus la concentration en ions H+ d'une solution est grande, plus son pH est petit.
- 8
C · On dilue une solution de soude avec de l'eau : Son pH diminue, sans descendre sous 7
Diluer une base diminue la concentration en ions OH- : le pH diminue, mais il reste supérieur à 7 (une solution basique ne devient pas acide en la diluant).
- 9
F · Le produit qui se forme sur un fer laissé à l'air humide : La rouille, due à l'oxydation du métal
La rouille se forme par oxydation du fer en présence de dioxygène et d'eau : l'air humide réunit ces deux conditions.
Ions et pH : causes et conséquences · recrequiz.fr/quizze/quiz/paires-pc-ions-ph-3e-difficile/
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