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Ions et pH : acides, bases et métaux (3e)
Chapitre : Ions et pH (3e) ›
Programme de référence : Programme d'enseignement de physique-chimie du cycle 4 (BO n° 31 du 30 juillet 2020)
Le chapitre « Ions et pH » de 3e explique comment reconnaître si une solution est acide ou basique. Ce quiz demande d'associer chaque notion ou situation du chapitre à sa réponse : une bonne association se verrouille et affiche une courte explication, tandis qu'une erreur compte comme une faute sur l'élément de gauche concerné. Les associations reprennent les notions essentielles du chapitre, pour réviser avant un contrôle.
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Ions et pH : acides, bases et métaux (3e)
Associez chaque notion ou situation à sa réponse. Une paire trouvée du premier coup vaut un point.
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Notion ou situation
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| Notion ou situation | Réponse |
|---|---|
| Grandeur qui mesure l'acidité ou la basicité d'une solution | pH Le pH est une grandeur : on le mesure avec un pH-mètre ou du papier pH. |
| Étendue de l'échelle de pH usuelle | Entre 0 et 14 Cette échelle va de 0 à 14 ; une solution de pH égal à 7 est neutre à 25 °C. |
| Solution dont le pH est supérieur à 7 | Basique Une solution de pH supérieur à 7 est basique : plus son pH est grand, plus elle est basique. |
| Ce qui cause le caractère acide d'une solution aqueuse | Ions H+ Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû aux ions H+ : plus leur concentration est grande, plus le pH est petit. |
| Ce qui cause le caractère basique d'une solution aqueuse | Ions hydroxyde (OH-) Le caractère basique d'une solution aqueuse est dû aux ions OH-, appelés ions hydroxyde. |
| Bleu de bromothymol en milieu acide | Jaune Un indicateur coloré change de couleur selon le pH : le bleu de bromothymol est jaune en milieu acide et bleu en milieu basique. |
| Réactif qui révèle la présence d'ions chlorure Cl- | Nitrate d'argent Le nitrate d'argent forme un précipité blanc avec les ions chlorure ; ce précipité noircit à la lumière. |
| Métal qui réagit avec l'acide chlorhydrique | Zinc Le zinc réagit avec l'acide chlorhydrique en dégageant du dihydrogène. |
| Produit formé quand les ions H+ et OH- réagissent | De l'eau Dans une réaction acide-base, les ions de l'acide réagissent avec ceux de la base : il se forme de l'eau. |
| Dégradation d'un matériau sous l'effet de son environnement | Corrosion La corrosion est la dégradation d'un matériau sous l'effet de son environnement. Un milieu acide accélère la corrosion des métaux. |
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Ions et pH : acides, bases et métaux (3e)
Nom : Date :
Associez chaque notion ou situation à sa réponse. Écrivez, à côté de chaque numéro, la lettre de son partenaire.
Notion ou situation
- 1 Grandeur qui mesure l'acidité ou la basicité d'une solution
- 2 Étendue de l'échelle de pH usuelle
- 3 Solution dont le pH est supérieur à 7
- 4 Ce qui cause le caractère acide d'une solution aqueuse
- 5 Ce qui cause le caractère basique d'une solution aqueuse
- 6 Bleu de bromothymol en milieu acide
- 7 Réactif qui révèle la présence d'ions chlorure Cl-
- 8 Métal qui réagit avec l'acide chlorhydrique
- 9 Produit formé quand les ions H+ et OH- réagissent
- 10 Dégradation d'un matériau sous l'effet de son environnement
Réponse
- A Zinc
- B Entre 0 et 14
- C Ions hydroxyde (OH-)
- D pH
- E Jaune
- F De l'eau
- G Basique
- H Corrosion
- I Nitrate d'argent
- J Ions H+
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Corrigé
Chaque élément de gauche avec son partenaire.
- 1
D · Grandeur qui mesure l'acidité ou la basicité d'une solution : pH
Le pH est une grandeur : on le mesure avec un pH-mètre ou du papier pH.
- 2
B · Étendue de l'échelle de pH usuelle : Entre 0 et 14
Cette échelle va de 0 à 14 ; une solution de pH égal à 7 est neutre à 25 °C.
- 3
G · Solution dont le pH est supérieur à 7 : Basique
Une solution de pH supérieur à 7 est basique : plus son pH est grand, plus elle est basique.
- 4
J · Ce qui cause le caractère acide d'une solution aqueuse : Ions H+
Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû aux ions H+ : plus leur concentration est grande, plus le pH est petit.
- 5
C · Ce qui cause le caractère basique d'une solution aqueuse : Ions hydroxyde (OH-)
Le caractère basique d'une solution aqueuse est dû aux ions OH-, appelés ions hydroxyde.
- 6
E · Bleu de bromothymol en milieu acide : Jaune
Un indicateur coloré change de couleur selon le pH : le bleu de bromothymol est jaune en milieu acide et bleu en milieu basique.
- 7
I · Réactif qui révèle la présence d'ions chlorure Cl- : Nitrate d'argent
Le nitrate d'argent forme un précipité blanc avec les ions chlorure ; ce précipité noircit à la lumière.
- 8
A · Métal qui réagit avec l'acide chlorhydrique : Zinc
Le zinc réagit avec l'acide chlorhydrique en dégageant du dihydrogène.
- 9
F · Produit formé quand les ions H+ et OH- réagissent : De l'eau
Dans une réaction acide-base, les ions de l'acide réagissent avec ceux de la base : il se forme de l'eau.
- 10
H · Dégradation d'un matériau sous l'effet de son environnement : Corrosion
La corrosion est la dégradation d'un matériau sous l'effet de son environnement. Un milieu acide accélère la corrosion des métaux.
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