L’eau et les mélanges : abécédaire (5e)

Couche flottante formée d’eau de mer gelée, présente dans l’océan Arctique.

En fin d’été, l’étendue de la banquise arctique diminue d’environ 12 % par décennie depuis 1979, date du début des mesures satellitaires.

Règle selon laquelle un corps ne gagne ni ne perd de matière lors d’un changement d’état.

Lors d’un changement d’état, la masse d’un corps se conserve alors que son volume peut changer : en gelant, l’eau augmente de volume d’environ 10 %.

Phénomène qui forme une solution quand un solide se mélange à un liquide, comme le sel dans l’eau.

Lors d’une dissolution, la masse de la solution est égale à la somme des masses de l’eau et du solide dissous.

Passage de l’état liquide à l’état gazeux qui a lieu dans toute la masse du liquide.

Pour l’eau pure, à pression atmosphérique normale, elle se produit à 100 °C ; au sommet de l’Everest, à environ 8850 m, l’eau bout vers 70 °C : la température d’ébullition baisse quand l’altitude augmente.

Passage de l’état solide à l’état liquide.

Son inverse, la solidification, a lieu lorsque l’eau liquide gèle, à 0 °C, à pression atmosphérique normale.

État solide de l’eau, qui flotte sur l’eau liquide.

Elle flotte car elle est moins dense que l’eau liquide. En gelant, l’eau augmente aussi de volume d’environ 10 %.

Liquide moins dense que l’eau, qui ne se mélange pas avec elle et forme une couche au-dessus d’elle.

L’eau et l’huile ne se mélangent pas : leur mélange est hétérogène, car on y distingue au moins deux constituants à l’œil nu.

Chimiste français qui a montré, à la fin du XVIIIe siècle, que la masse ne change pas lors d’une transformation.

Son résultat s’applique à l’eau, dont le volume augmente d’environ 10 % en gelant.

Propriété de deux liquides qui forment ensemble un mélange homogène.

Deux liquides miscibles donnent un mélange homogène, où l’on ne distingue pas leurs constituants à l’œil nu ; des liquides non miscibles forment un mélange hétérogène.

Hauteur de la surface de l’océan, à laquelle contribuent les glaciers posés sur les continents.

La fonte d’une glace déjà présente dans la mer ne le fait pas monter sensiblement, contrairement à celle des glaciers des continents.

Phase d’un changement d’état d’un corps pur pendant laquelle la température reste constante.

À pression atmosphérique normale, l’eau pure gèle à 0 °C : pendant tout le gel, sa température reste à 0 °C.

Phénomène attribué aux émissions de gaz à effet de serre d’origine humaine, qui réduit la couverture neigeuse et les glaciers.

Ces émissions viennent surtout de la combustion du charbon, du pétrole et du gaz naturel ; dans l’Arctique, le phénomène provoque la fonte de la calotte glaciaire du Groenland.

Masse maximale d’un solide que l’on peut mettre en solution dans un litre de liquide, à une température donnée.

À 25 °C, la solubilité du sel dans l’eau est d’environ 360 g par litre ; pour la plupart des solides, elle augmente quand la température augmente.

État gazeux de l’eau : c’est un gaz invisible.

Invisible, elle ne doit pas être confondue avec la buée : celle-ci est faite de gouttelettes d’eau issues de la liquéfaction de la vapeur d’eau sur une paroi froide.

Gaz à effet de serre, de formule CO₂, qui avec le méthane représente 90 % des émissions humaines de ces gaz.

Les émissions humaines de gaz à effet de serre ont pour principale source la combustion du charbon, du pétrole et du gaz naturel.